Oxygen-reduktion potientalet (ORP), også kendt som redoxpotentialet, beskriver et grundstofs eller en opløsnings higen efter elektroner (reduktion). Hvert grundstof har sit eget reduktionspotentiale, som bliver målt i V, volt eller mV.
6RESULTATERNULSTIL
Redox elektrode
Hamilton Polyplast Pro RX
Vedligeholdelsesfri sensor designet til vandapplikationer, særligt med lav ledningsevne. F.eks. spildevand, fiskeopdræt, grundvand mm. Yders robust og med lang levetid.
Redox elektrode
Hamilton Polilyte RX
Polymerfyldt elektrode til ORP måling i vandapplikationer, som f.eks. spildevand, grundvand mm.
Redox elektrode
Hamilton EasyControl ORP
Sensor til kemikalie- og spildevands applikationer, ved lave procestemperaturer. Benyttes ofte i svømmebassiner til kontrol af desinfektion med klor.
Redox elektrode
Hamilton ChemoTrode ORP
Genopfyldelig og meget robust elektrode til krævende applikationer inden for pharmaceutisk og kemisk industri, som f.eks. industrielle processer, minedrift, parpirindustrien og fermentering.
Redox elektrode
Hamilton EasyFerm Plus ORP
Benyttes til krævende applikationer inden for lægemiddel- og kemisk industri. Ofte anvendt til bioreaktorer, industrielle- og nedstrøms processer.
No results found
Hvad er redox og en redoxreaktion?
Redox er sammensat af to ord: Reduktion og oxidation.
En redoxreaktion er en kemisk reaktion, hvor de involverede atomer får ændret deres oxidationstrin, hvilket betyder at der overføres elektroner fra et atom til et andet.
Metaller - Oxidering af jern
Et meget kendt eksempel er rust. Jern går i forbindelse med luftens oxygen (Ilt) under udveksling af elektroner og danner jernoxider (rust).
Jern oxideres i ovenstående eksempel, det vil sige at det afgiver elektroner til oxygen der derved reduceres, altså optager elektroner.
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe23+ + 2 O32- (Det valgte eksempel er Jern(III)oxid)
Organisk materiale - Forbrænding af methan
Det er dog ikke kun metaller, der kan oxideres, alkohol, sukker, proteiner osv. nedbrydes i kroppen i komplicerede redoxreaktioner. En simpel forbrænding af methan, er ligeledes en redoxreaktion, hvor methan (CH4) oxideres til CO2. Oxygen atomet derimod bliver reduceres i vandmolekylet.
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O (Fuldstændig forbrænding)
Oxidationstrin
Forskellige stoffer kan have forskellige oxidationstrin. Jern kan for eksempel have oxidationstrin 1,2 eller 3, hvilket betyder at der kan afgives henholdsvis 1, 2 eller 3 elektroner til et andet atom eller molekyle.
Lidt anderledes forholder det sig med organiske stoffer. Ethanol, kendt i folkemunde som drikbar alkohol, omdannes først i kroppen til ethanal (giftigt aldehyd), siden til ethansyre (Eddikesyre) for siden at omdannes til CO2 (kuldioxid) og vand. Dette gælder kun primære alkoholer, men det vil ikke blive belyst her.
Metaller har forskellig evne til at oxidere. Disse er ordnet efter elektronegativitet i spændingsrækken.
Hvad er redoxpotentiale?
Redoxpotentiale er det elektriske potentiale, der indstiller sig ved kemisk ligevægt. Med andre ord er redoxpotentialet et udtryk for de pågældende stoffers tilbøjelighed til at oxidere eller blive oxideret. Redoxpotentialet måles i mV ved hjælp af en platin elektrode, som enten oxideres eller reduceres. Denne elektron bytning udløser en strøm der måles.
Hvad indikere redoxpotentialet?
Et positiv redoxpotentiale er indikation på at oxiderende forhold eksisterer i en opløsning, et negativt redoxpotentiale indikerer at opløsningen overvejende er reducerende.
Tilbage til produktoversigten