Mængden af ilt er vigtig for næsten alle levende organismers overlevelse. Det er derfor, at man i flere processer ønsker at måle mængden af opløst ilt (Dissolved oxygen - DO), lige fra miljøovervågning af vandløb, til fermenteringsprocesser, hvor man ønsker at sikre sig, at mediet får nok ilt til at vokse.
Partialtrykket af ilt (O2)
Partialtrykket beskriver den del af tryk, som den enkelte gas bidrager med i en blandingsgas.
Summen af alle partialtryk er lig summen af det totale tryk i henhold til Daltons lov
Ptotal = P1 + P2 + P3 + ……+ Pn
Iltens partialtryk (pO2) er proportional med det atmosfæriske tryk, og højden over havets overflade påvirker atmosfærisk tryk.
Eksempel på partieltrykket af Ilt (O2) ved 20 °C and og 0 meter over havets overflade:
100 % tør luft med ingen luftfugtighed:
p(luft) = 1013 mbar
20,95 % er O2 -> pO2(luft) = 212,2 mbar
ca. 78 % er N2 -> pN2(luft) = 790 mbar
+ andre gasser såsom CO2 og Argon
I luft med 100% luftfugtighed:
p(H2O) = p(vanddamp) = 23 mbar
pO2(H2O) = 20,95 % (p(luft) – p(H2O))
pO2(H2O) = 20,95 % (1013 – 23) mbar
pO2(H2O) = 207 mbar
Partieltrykket pO2 er det samme i luftmættet vand som i vandmættet luft: pO2 = 207mbar
Koncentrationen af opløst ilt er proportional til iltens partialtryk: CO2 ~ pO2
Forholdet imellem koncentration og partieltryk er defineret i Henry’s Lov, der siger, at opløseligheden af en gas i en væske ved konstant temperatur er proportional med gassens tryk over væsken.